氯化亞鐵蒸發結晶器簡介
來源：本站日期：2022-11-11 00:39:12 瀏覽：879
近期有人前來咨詢氯化亞鐵蒸發結晶器以及氯化亞鐵蒸發結晶還是冷凍結晶，氯化亞鐵蒸發結晶器選材等等方面的問題，康景輝小編就氯化亞鐵蒸發結晶器方面的問題給大家做個解答。
一、氯化亞鐵的特性：
氯化亞鐵，化學式FeCl2。呈綠至黃色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。
1、氯化亞鐵的性狀：
灰綠色或藍綠色單斜結晶或結晶性粉末。易吸濕。在空氣中易被氧化成堿式氯化高鐵，約在105～115℃時失去2分子結晶水。溶于水和乙醇，微溶于丙酮不溶于乙醚相對密度1.93。熔點74℃(無水)。有刺激性。
2、氯化亞鐵的物理性質：
FeCl2·4H2O 為藍綠色單斜結晶。密度.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空氣中逐漸氧化成堿式氯化高鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶于水后形成淺綠色溶液。
二、氯化亞鐵制法
1、氯化亞鐵的化學性質：
水溶液可被空氣氧化 2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3
與堿反應 FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2NaCl(aq)
所生成的Fe(OH)2置于潮濕空氣被氧化
4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3
2、氯化亞鐵的制法：
在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。
方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
經蒸發濃縮，冷卻結晶，離心過濾，最后干燥制得。
三、氯化亞鐵蒸發系統的真空裝置
維持真空操作可以使蒸發溫度降低，進一步提高生產強度降低溶液對材質的腐蝕環境。
多效蒸發系統為維持其蒸發室壓強逐效降低，保持必要的溫差，其末效必須與真空裝置相聯。真空裝置性能的好壞，對整個蒸發系統的總溫差影響極大。
四、氯化亞鐵結晶器選型
采用OSLO結晶器或者DTB結晶器都可以，下面以OSLO冷凍連續結晶器為例進行介紹。
氯化亞鐵冷凍結晶器采用OSLO冷凍連續結晶器，氯化亞鐵連續冷凍結晶器通過外置換熱器進行熱量移出。換熱器是結晶器產生過飽和的功能區，結晶器罐內是溶液釋放過飽和并培養晶體的功能區。氯化亞鐵在結晶罐內持續生長并不斷被采出過濾。結晶器內無攪拌，物料的循環和運動均通過循環泵來完成。
OSLO結晶器可實現很低的成核速率，晶體在懸浮狀態下連續生長，較易得到大粒徑氯化亞鐵晶體。
